亚氯酸根的空间构型怎么算（亚氯酸根离子的空间构型）

1. 高氯酸根的空间构型
2. 碳酸根离子的空间构型怎么算
3. 高氯酸的空间构型
4. 化学选修部分，碳酸氢根空间构型

高氯酸根的空间构型

高氯酸根(ClO₄⁻)空间构型为正四面体形。高氯酸根的中心原子(Cl)发生sp³杂化，形成4个sp³杂化轨道，7个电子，其中3对填充在3个杂化轨道上（记为杂化轨道A），最后1个杂化轨道只有一个电子（记为杂化轨道B）。

4个O中，一个连接了H原子，这个O还剩1个2p轨道，这个轨道与Cl的杂化轨道B重叠，形成一个共价单键。剩下的3个O，发生电子重排，6个电子挪到3个轨道上，空出1个2p轨道，然后与Cl的杂化轨道A形成3个配位键。

除此以外，还有氧原子的孤对电子与氯原子的空d轨道形成的d-pπ键。

碳酸根离子的空间构型怎么算

碳酸根的空间构型为平面三角形，中心碳原子采取了SP2杂化方式与氧原子成键，所有原子都在同一平面上。

碳酸根，外文名Carbonate，化学式为CO32-，是一种弱酸根，在水中易水解产生碳酸氢根和氢氧根。

碳酸根中的碳原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合，离子为正三角形，而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大π键，再加上所带的两个电荷，大π键中共有6个电子，从而形成π(6,4)键。碳酸根的离子半径小于次氯酸根，但是碳酸根可极化性也很强，能被极化。

碳酸根sp3 三角锥型

硫酸根sp3 正四面体

硝酸根sp3 三角锥型

二氧化硫sp3 V型

判断杂化类型：

中心原子杂化轨道的数目=连接中心原子的SIGMA键数目+孤对电子数目.

有两个轨道杂化是sp杂化,三个轨道是sp2杂化,四个轨道是sp3 .

比如二氧化硫中S有2对孤对电子,S分别跟2个O形成2个SIGMA键,所以二氧化硫中S原子有（2+2）个轨道参与杂化,属于SP3杂化.

判断构型：先看有无孤对电子

有孤对电子：

碳酸根离子化学式CO3 2-，中心碳原子孤对电子数=｛（4+2）-2*3｝/2=0，有三个配原子，所以有三个西格玛键，中心碳原子采用SP2杂化，所以根据价层电子对互斥理论可知，碳酸根离子的空间轨道伸展构型为平面正三角形，因为没有孤电子对所以碳酸根离子的空间构型是一个平面正三角形，

孤电子对为零，成键电子对是3价电子对为3平面三角形

高氯酸的空间构型

高氯酸根的中心原子(Cl)的价层电子对数的算法如下：
σ键电子对数：4
孤电子对数：(1/2)(7+1-4×2)=0
价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=4+0=4
高氯酸根的中心原子的杂化方式为sp³杂化。
高氯酸的空间构型较为复杂，难以用几个字描述清楚。
高氯酸根的空间构型为正四面体形。

化学选修部分，碳酸氢根空间构型

碳酸根的空间构型为平面三角形，中心碳原子采取了SP2杂化方式与氧原子成键，所有原子都在同一平面上。

碳酸根，外文名Carbonate，化学式为CO32-，是一种弱酸根，在水中易水解产生碳酸氢根和氢氧根。

碳酸根中的碳原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合，离子为正三角形，而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大π键，再加上所带的两个电荷，大π键中共有6个电子，从而形成π(6,4)键。碳酸根的离子半径小于次氯酸根，但是碳酸根可极化性也很强，能被极化

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