工业怎么大量制硝
生产硝酸的主要方法是奥斯曼法。
奥斯曼法是通过硫酸氧化铵盐来制取硝酸的一种方法。具体步骤如下：
1. 将铵盐（如硫酸铵）和浓硫酸混合，并加热至高温。这一步骤会产生一系列气体反应，其中最主要的是硫酸铵分解生成硫酸和亚氮气。
NH4HSO4 → NH3 + H2SO4
NH4NO3 → H2O + N2O + O2
2. 亚氮气在高温下会氧化生成二氧化氮气。这一步骤是通过再加热所产生的亚氮气，将其与氧气反应生成二氧化氮气。
N2 + O2 → 2NO
3. 将二氧化氮气通入冷凝器，使其冷却并转化为液体状态。此时生成的化合物是硝酸和剩余的氮氧化物。
2NO + O2 + H2O → 2HNO3
化肥怎么提取硝酸
将硝酸钾肥料加入到80℃的少量热水中，制成硝酸钾的饱和溶液，将溶液降温到10℃，硝酸钾过饱和而析出晶体，洗涤即可获得纯净的硝酸钾。
先溶于适量高温水,再冷却,析出的主要是硝酸钾,取析出物重复以上过程,即重结晶。
需要用“重结晶”的方式来提纯。理论依据:硝酸钾的溶解度受温度影响较大。重结晶的最简单的方法:1.把化肥放在水里溶解2.不断加热,使化肥的溶液结晶3.反复几次即可得到较高纯度的“硝酸钾”
制硝酸方程式
工业制硝酸方程式：2NO+O2==2NO2。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
硝酸的工业制法反应方程式如下：
4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O==4HNO3。
其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。
硝能干什么
硝是一种化学物质，它有多种用途。首先，硝可以用作农业肥料，帮助作物生长。其次，硝可以用于制造火药和炸药，用于军事和民用领域。此外，硝也被用于制作化学药品，如硝酸甘油等。另外，硝还被用于制造化工产品，如涂料、橡胶、塑料等。此外，硝也被用于防腐剂、染料和化妆品。总的来说，硝具有多种用途，广泛应用于农业、化工、医药和军事等领域。
硝是一种化学物质，化学式为NO2，是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。它在常温下是一种稳定的气体，但遇到高温或火焰时会分解为一氧化氮和氧气，因此具有助燃性。硝在工业和生活中有广泛的应用，以下是一些例子：
1. 在化学工业中，硝是制造硝酸、硝酸盐和硝酸酯的重要原料。
2. 在冶金工业中，硝可用于炼钢和炼铁，以提高炉温。
3. 在烟火制造中，硝是制造火药和烟火的重要原料，因为它可以提供氧气，使烟火燃烧得更加旺盛。
4. 在实验室中，硝常用作氧化剂，用于氧化某些物质，例如将一氧化氮氧化为二氧化氮。
需要注意的是，硝是一种有毒气体，对人体和环境都有一定的危害。在工业和生活中，必须严格遵守相关的安全规定，防止硝泄漏或污染。
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