为什么饱和碳酸氢钠溶液使用前要用水清洗一遍,饱和碳酸氢钠怎么用溶解

1. 为什么饱和碳酸氢钠溶液使用前要用水清洗一遍
2. 饱和的碳酸氢钠溶液可以来吸收什么
3. 为什么洗气要用饱和溶液
4. 30g的碳酸氢钠需要多少水配成饱和溶液
5. 为什么用饱和碳酸氢钠干燥二氧化碳
6. 饱和碳酸钠碳酸氢钠分别用做什么气体的尾气处理

为什么饱和碳酸氢钠溶液使用前要用水清洗一遍

首先难溶的问题，本身溶液就是具有一定饱和性的，在有机实验中我们把有机物用饱和盐水洗涤的步骤叫盐析，目的就是降低有机相在水中的溶解度，原理是因为加入电解质以后，这种易溶于水的盐形成离子后的水合作用比有机物更强，使得水相中自由水分子数目减少，游离出自由的和水结合的有机相，从而达到更好的析出有机相。

再说一个关于碳酸钠的水解问题

乙酸乙酯在水中是可以发生碱性水解的，但是反应的时间要足够长，水解产物是乙酸钠和乙醇，参考酯的碱性水解机理（亲核加成消去反应） 所以如果放置时间足够长会发现满满有机相会消失，然后会析出乙酸钠洁净。

饱和的碳酸氢钠溶液可以来吸收什么

答：可以用来吸收混有二氧化硫（SO2），氯化氢（HCl）的二氧化碳气体。因为这些气体会与饱和的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液反应，从而达到除杂的目的，具体的反应方程式分别是：2NaHCO3十SO2＝Na2SO3（亚硫酸钠）十2CO2（二氧化碳）＋H2O；NaHCO3十HCI＝NaCl（氯化钠）十CO2＋H2O。

1 饱和的碳酸氢钠溶液可以吸收二氧化碳。
2 这是因为碳酸氢钠和二氧化碳反应，产生碳酸和水，在这个反应中，碳酸氢钠起到了吸收二氧化碳的作用。
3 此外，碳酸氢钠溶液还可以用于中和酸性物质，如胃酸等。

为什么洗气要用饱和溶液

在有一些情况下，洗气需要用饱和溶液，比如说Co2和So2的混合气体，要除去So2，要用饱和的NaHCo3溶液，因为So2在水中的溶解性很大，所以易被水吸收，但是Co2也会溶于水，co2+H2O先是生成碳酸氢根和氢离子，这是可逆的反应，等式那一边的物质多，哪边就是反应物，因为饱和碳酸氢钠溶液中含有大量的碳酸氢根离子，所以就抑制了二氧化碳溶于水。

30g的碳酸氢钠需要多少水配成饱和溶液

25℃时碳酸氢钠的溶解度是10.35g，也即100g水最多溶解10.35g的碳酸氢钠固体得到饱和溶液。所以

10.35：100=30：x

x=289.86g

18℃时碳酸氢钠的溶解度是7.8g，设30g碳酸氢钠固体在18℃时可以形成的饱和溶液质量为y

7.8:107.8=30:y

y=414.62g

水的质量为：414.62-30=384.62g

为什么用饱和碳酸氢钠干燥二氧化碳

因为CO2会溶于水，生成碳酸水，而碳酸水又很容易重新分解为CO2加水，这样就会导致CO2的收集量不断减少，而饱和碳酸氢钠溶液已经饱和了，不能再溶解与它同根的物质（因为CO2溶于水后生成的是碳酸氢根），所以就能避免CO2在收集过程中会流失．：如果氯气溶于水中要反应的最终产生CL-，而饱和食盐水CL-已经饱和不能再溶解进去了，就相当与不能再产生CL-即此时CL2不能溶解进去了 同理碳酸氢根再也不能溶解CO2 两个的杂纸气体为HCL 没有了，但会带出水蒸气，所以还得干燥

饱和碳酸钠碳酸氢钠分别用做什么气体的尾气处理

NaHCO3、Na2CO3溶液均显碱性，如果用来尾气处理，一般都是处理酸性比H2CO3强的气体，如HCl、SO2等；

不过，一般来说，酸性气体的尾气处理，实验室都是用NaOH溶液来处理的，处理效率会更高。所以，你说的这个问题，实验室一般很少或不用NaHCO3、Na2CO3溶液来处理尾气。

Na2CO3溶液还可以用来做乙酸乙酯等简单酯化反应的气体吸收剂：溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。

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