醋酸钠生产工艺流程
1、准备用具：纯碱、食醋、容器（如废弃饮料瓶，易拉罐）、塑料棒、小勺。
2、将食醋2勺半倒入容器内，加入半勺纯碱。
3、搅拌。用塑料棒不断搅拌均匀，使其尽量溶解。
4、趁热将溶液过滤到500毫升洁净并干燥的平底烧瓶中。
5、静置冷却后，用洁净的橡皮塞将瓶口盖严。
6、向瓶中投入同种溶质的小晶体，使晶体迅速布满整个烧瓶。
注意事项：
1、醋酸钠晶体容易吸潮，药品量可适当增加。
2、尘土亦能使过饱和溶液结晶，所以平底烧瓶要洁净，瓶口要盖严。
过饱和乙酸钠溶液怎么做
在500 毫升烧杯中加入250 克未潮解的乙酸钠晶体和150 毫升蒸馏水，用微火加热，不断搅拌，使其完全溶解；
趁热将溶液过滤到500毫升洁净并干燥的平底烧瓶中，不能将溶液滴在烧瓶颈部；静置冷却后，用洁净的橡皮塞将瓶口密封；向瓶中投入同种溶质的小晶体，使晶体迅速布满整个烧瓶。
注意事项：
乙酸钠晶体容易吸潮，药品量可适当增加；尘土亦能使过饱和溶液结晶，因此平底烧瓶要求洁净，瓶口需要密封；晶种要求细小，晶形要规则，这样晶体生长缓慢，现象清晰。
醋酸钠点水成冰实验的原理
原理：这是过饱和溶液不稳定性的实验。醋酸钠的热饱和溶液在不受扰动下冷却，结晶作用往往不会发生。这种溶液称为过饱和溶液，是一种介稳体系（不稳定体系，但尚能存在）。当搅动此溶液或加入溶质的“籽晶”，即能析出过量溶质的结晶。
当气温低于-40℃时，还不足以实现“过水成冰”，泼出去的无数个水滴外层能迅速结冰，但内部仍是水，水滴完全冻结需要一定时间，还有一种特殊情况，就是冷空气翻过雪山携带大量冰核，有可能会出现泼水成冰
点水成冰是一个常见的现象，这种现象是可以通过实验来进行复制的，以此来不断的重现，而能够实现点水成冰现象的出现是由于过饱和溶液因不稳定性而产生的。
一、点水成冰的原理
点水成冰的出现是由于过饱和溶液因不稳定性而产生的。醋酸钠的热饱和溶液在不受扰动下冷却，结晶作用往往不会发生。这种溶液称为过饱和溶液，是一种介稳体系，本身虽然是不稳定体系，但是尚能存在。当搅动此溶液或加入溶质的“籽晶”，即能析出过量溶质的结晶。
二、点水成冰现象的反复重现实验步骤
首先准备仪器与材料。然后溶解醋酸钠晶体，在250毫升烧杯中放入醋酸钠晶体（NaAc·3H2O）60克并注入蒸馏水40毫升，然后通过水浴加热的方式直至晶体全部溶解，再持续几分钟后，取出盛有溶液的烧杯，静置冷却到室温。最后，点水成冰出现，用玻棒伸入溶液内轻轻摩擦一下杯壁或搅动一下溶液或向溶液内投入一粒醋酸钠晶体作为“籽晶”，顿时溶液内会析出针状结晶，并迅速遍及整个烧杯底部，好像结成了“冰块”的样子。
三、实验中注意事项
溶液在冷却过程中，切记不能受震动或粘上灰尘！而且醋酸钠用后要进行回收。在实验的所用材料上，如用硝酸钠、硫酸钠晶体（NaSO4·10H2O）都是可以进行同样的实验。如果直接用硫代硫酸钠（俗称海波：Na2S2O3·5H2O）进行实验时，要小心加热，利用其结晶水溶解制成过饱和溶液，实验现象将会更加明显。
到此，以上就是小编对于饱和溶液醋酸钠怎么制作的的问题就介绍到这了，希望介绍的3点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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