铁和钠的熔沸点谁大,钠和铁的熔沸点怎么比较

1. 铁和钠的熔沸点谁大
2. 金属钠比金属钾熔点高为什么
3. 怎么比较钠和钾的熔点高低
4. Na和Mg熔沸点比较
5. 钠和铁化学性质不同的原因

铁和钠的熔沸点谁大

铁的熔沸点大。

纯铁的熔点应该是1534℃，沸点是1650℃

钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃

金属的熔点和其金属键的强弱有关，原子半径越小，价电子数越大，键能越大。因为钠原子半径比铁原子半径大，且钠的价电子为1，比铁原子价电子数小，所以钠的熔点比铁的熔点低。

金属钠比金属钾熔点高为什么

金属钠比金属钾熔点高:

物质的熔点，取决于固体中相邻质点间的作用力，一般地，相邻质点间的作用力越大，物质的熔点越高。碱金属的从上到下原子半径增大，质点间的作用力随之减小，因此熔点降低。因为金属钠的相邻间作用力大于金属钾相邻作用力，所以金属钠比金属钾熔点高。

因为金属钾的沸点比金属钠的沸点低100多摄氏度,所以在反应温度(850°C)下,钾的蒸气可以不断地逸出,使反应连续进行。正因为生产金属钾需要用金属钠去置换,所以金属钾的生产成本远比金属钠高。

合金的熔点一般低于成分金属，因此金属钠的熔点高于其合金，金属钾的熔点高于其合金。金属钠熔点：97℃ 金属钾熔点：63.25℃。金属钠是第三周期第一主族的元素，金属钾是第四周期第一主族的元素。

钠的熔点比钾高。按照元素周期律，钠的熔点应该不钾低，原因是钾相对于钠而言核外电子数的增加程度比其半径增加程度大，导致其熔点反常。而钠钾合金在常温下呈液态，熔点比钠和钾都要低。

怎么比较钠和钾的熔点高低

金属晶体的熔点取决于金属键的强弱，原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，熔点越高。

K原子是半径大,金属键弱，所以熔点低于钠。

根据元素周期律，同一主族的元素沸点随原子序数的增大而增大，所以钾比钠高

钠，钾，钠钾合金  

银色的软质固体或液体. 遇酸、二氧化碳、潮气及水发生剧烈反应, 放出氢气, 立即自燃, 有时甚至会爆炸. 密度: 0.847克／毫升(100℃) (k78％,na22％); 0.886克／毫升(100℃)(k56％,na44％) 熔点: -11℃(k78％,na22％); 19℃(k56％, na44％); 

钾沸点为774 ℃ 

钠沸点是882.9℃  

Na和Mg熔沸点比较

钠（Na)熔点97.72 ℃，沸点883 ℃；镁（Mg）熔点651 ℃，沸点1107 ℃。故镁的熔点和沸点都比钠高。钠在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。镁原子序数为12，位于元素周期表第三周期II A族，是碱土金属元素。

Mg 熔点 648.9℃。Na 熔点 97.72 °C，所以是镁熔点高

钠和铁化学性质不同的原因

的钠和铁化学性质不同点：

钠化学性质活泼,易与空气中的物质反应,常温下能与水反应.在空气中燃烧有黄色火焰并生成淡黄色固体。

铁不易与空气中的物质反应,能置换氢气,常温下不与水反应。

金属钠活泼性要远远强于铁的活泼性。

质 钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去.因此,钠的化学性质非常活泼 钠除了能跟Cl2直接化合外,还能跟很多其它非金属直接化合,如跟硫化合时甚至发生爆炸. 钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,因此,在实验室中通常将钠保存在煤油里.

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