硝酸铁的化学方程式
硝酸铁的化学式是 Fe(NO3)3
分子式Fe(NO₃)₃
工业品Fe(NO3)3·9H2O是无色至暗紫色的潮解性晶体,可通过铁或氧化铁与硝酸反应制备。
硝酸铁中一个铁离子和三个硝酸根离子，化学式为Fe(NO3)3,式中数字均为下标，但常用的硝酸铁试剂是含有结晶水的，即九水合硝酸铁，化学式为Fe(NO3)3.9H2O 式中除9外的数字均为下标
硝酸钠 nano3 硝酸铝 al(no3)3 硝酸铁 fe(no3)3 口诀就没有了。。
Fe（NO3）3（数字记得写成下标）
Fe(NO3)3
硝酸铁（化学式为Fe(NO3)3，式量241.86），其九水合物（Mr=404.02）为无色至暗紫色的潮解性晶体，易潮解，熔点47.2℃，沸点125℃（分解），相对密度1.68（水=1），相对分子质量为241.88。易溶于水、乙醇、丙酮，微溶于浓硝酸。由铁屑或氧化铁与浓硝酸作用而制得，用作媒染剂、铜着色剂，并供试剂、医药等用。
硝酸铁的颜色
三价铁是淡紫色的。含Fe 3+ 的溶液颜色不一定，形成不同的配合物 [Fe(H2O)6] 3+为淡紫色，而 [FeCln] 3-n(n=1~4)为黄色。其黄色来自于[Fe(H2O)6] 3+水解后生成的[Fe(H2O)n(OH)6-n] 3-n我们平常见到的铁盐为黄色是因为三价铁在水中会水解生成少量氢氧化铁（红褐色）的缘故。
三价铁只有很强酸性的环境下，才能看到它的本来颜色（淡紫色）。硝酸铁结晶颜色也是淡紫色。
etda标定三价铁离子的实验步骤
ETDA标定三价铁离子的实验步骤如下：
1. 准备一定浓度的ETDA溶液，可以使用市售的ETDA二钠盐来制备。计量所需的ETDA二钠盐，加入适量的蒸馏水，搅拌溶解。
2. 倒取一定体积的含有未知浓度的三价铁离子的溶液。
3. 使用酸性介质将溶液酸化。可使用硫酸加入溶液中使其变酸性。
4. 加入适量的ETDA溶液到酸化的溶液中，形成络合物。
5. 使用蒸馏水稀释溶液，控制其体积。
6. 使用某种指示剂，如二甲基黄色指示剂（Xylenol Orange）来指示络合反应的终点。在溶液中加入少量的Xylenol Orange指示剂，溶液颜色会发生可见变化。
7. 使用标准溶液对ETDA与三价铁离子形成络合物的浓度进行标定。使用已知浓度的三价铁离子的标准溶液，按照相同的步骤进行实验。
8. 通过比较未知溶液的络合物和标准溶液的络合物的颜色强度，可以计算出三价铁离子的浓度。
以上是ETDA标定三价铁离子的一般实验步骤，具体操作可能还会根据实验需求进行调整。在实验过程中，注意实验室安全，并按照相关操作规程进行操作。
标定三价铁离子的实验步骤如下：
1. 准备所需试剂：三氯化铁、硝酸银、硝酸铁、氢氧化钠、稀盐酸等。
2. 用氢氧化钠调节pH值至9-10，然后加入硝酸银溶液，使得三价铁转化为三价银，并滴定所用的硝酸铁溶液。
3. 通过滴定计算出三价铁的浓度。
需要注意的是，在实验过程中需要严格控制pH值，以避免对滴定结果的影响。同时，要确保所使用的试剂纯度高，以保证实验的准确性。
到此，以上就是小编对于硝酸铁里怎么测铁含量的的问题就介绍到这了，希望介绍的3点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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