氨气怎么吸收（如何吸收处理实验中多余的氨）

1. 氨气可用什么吸收
2. 如何吸收处理实验中多余的氨
3. 氨气用什么吸收尾气
4. 为什么多余的氨气用稀硫酸吸收
5. 植物是否可以直接利用氨气

氨气可用什么吸收

氨气用饱和食盐水，即饱和 NaCI 溶液，或者氯化钙和水等等物品均可以吸收。

吸收氨气的方法有：

第一种是将氨气通到饱和食盐水，即饱和 NaCI 溶液中，这比直接通入水里吸收效果要好，因为氨气在饱和食盐水里的溶解度比在水要高，这是利用氨气易溶于水，即氨气物理方面的性质。

第二种方法是将氨气通入到装有氯化钙的“ U ”型管或干燥管里，这是利用到氨气可以和氯化钙反应生成八氨氯化钙的性质，即氨气化学方面的性质，因此在干燥氨气时不能用氯化钙做干燥剂。

在实验室中收集氨气的方法一般是向下排空气法。由于氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集，同时氨气密度比空气小，所以最适合的收集方法是向下排空气法。

氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，在实验室中制取氨气常用方法是加热氯化铵与氢氧化钙混合物。

氨气受热易分解为氢气与氮气，储存运输时应避免高温，同时应检验氨气的纯度，混有空气可能会发生爆炸。

氨气的主要用途是用来制造化肥或合成化工产品，1909年德国化学家哈伯第一次从空气中提取出氨气，提高了农业产量。

如何吸收处理实验中多余的氨

实验室里，那你就直接用水就行了，注意要用漏斗压在水面，防止倒吸。注：氨气的溶解性很大。

制氨气的烧瓶接出导管连收集氨气的集气瓶(向下排空气收集),集气瓶再接导管连到水或酸以防止逸散产生毒气污染.另外氨气产生很快,马上就能排除装置内空气.因此不用担心被水吸收(就是说吸收的全是过量的)

氨气用什么吸收尾气

答案:水或者酸性溶液

具体解析:氨气因为是碱性溶液，所以可以用酸性溶液来收集其中尾气。当然也可以用水，因为氨气在水溶液注意非常大，所以具体要看题干中的具体需求，当然用酸气吸收的时候，也尽量不要用浓度较高的酸，用一定的浓度就可以

氨气用浓硫酸吸收尾气：

2NH3十H2S04（浓）二（NH4）2S04。

为什么多余的氨气用稀硫酸吸收

因为稀硫酸吸收氨后，生成了化学性质比较稳定的，且溶解度比较大的硫酸铵。所以稀硫酸可以大量的吸收氨。

氨气实验制法用稀硫酸吸收多余的氨气，因为氨气跟稀硫酸发生中和反应,这样氨气就不会释放到空气中污染环境。

植物是否可以直接利用氨气

不能,植物吸收其中的N是以NH4+的形式或者硝酸根的形式吸收的，但以硝酸根为主！土壤里的微生物（如：硝化细菌）把NH3和NH4+转化为硝酸根，然后以离子的形式被植物吸收。

除了二氧化碳主要以气态形式被吸收，其余营养元素都主要以水溶液的形式从根部被吸收，目前并没有证据表明氨气可以直接被植物吸收，但是铵根可以被吸收，氨气极易溶于水。

大约700体积的氨气可以溶于1体积的水中，形成氨水，氨水里的铵根确实是部分肥料的有效成分，因此要想设计实验证明植物吸收铵根还是气态氨气非常困难，植物的呼吸作用会产生水，因此既然无法排除环境行水分存在，就几乎无法证明氨气可以被直接吸收。

植物不可以直接利用氨气。

氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。

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