请分别写出磷酸钠溶液的物料守恒/质子守恒/电荷守恒三个等式,磷酸溶液的质子守恒怎么写出来

1. 请分别写出磷酸钠溶液的物料守恒/质子守恒/电荷守恒三个等式
2. 磷酸氢钠的三大守恒方程式
3. 磷酸钠的三大守恒方程式

请分别写出磷酸钠溶液的物料守恒/质子守恒/电荷守恒三个等式

物料守恒：[Na(+)]=[PO4(3-)]+[HPO4(2-)]+[H2PO4(-)]+[H3PO4]

质子守恒：[H(+)]+[H3PO4]=[OH(-)]+[PO4(3-)]

电荷守恒：[Na(+)]+[H(+)]=[PO4(3-)]+[HPO4(2-)]+[H2PO4(-)]+[OH(-)]

质子守恒不确定，电荷守恒和物料守恒绝对没错

物料守恒：[Na(+)]=[PO4(3-)]+[HPO4(2-)]+[H2PO4(-)]+[H3PO4]

质子守恒：[H(+)]+[H3PO4]=[OH(-)]+[PO4(3-)]

电荷守恒：[Na(+)]+[H(+)]=[PO4(3-)]+[HPO4(2-)]+[H2PO4(-)]+[OH(-)]

质子守恒不确定，电荷守恒和物料守恒绝对没错

磷酸氢钠的三大守恒方程式

1、物料守恒：Na⁺=3H₃PO₄+3H₂PO₄⁻+3HPO₄²⁻+3PO₄³⁻

磷酸钠溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒（原子守恒），变化前后某种元素的原子个数守恒不变。

2、电荷守恒：Na⁺+H⁺=OH⁻+3PO₄³⁻+2HPO₄²⁻+H₂PO₄⁻

溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。

3、质子守恒，H⁺+HPO₄²⁻+2H₂PO₄⁻+3H₃PO₄=OH⁻

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)

物料守恒：c(Na+)=2c(PO43-)+2c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+2c(H3PO4)

质子守恒：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-)

磷酸钠的三大守恒方程式

①电荷守恒

②物料守恒（原子守恒）

③质子守恒。依次是：

1、物料守恒：Na⁺=3H₃PO₄+3H₂PO₄⁻+3HPO₄²⁻+3PO₄³⁻

磷酸钠溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒（原子守恒），变化前后某种元素的原子个数守恒不变。

2、电荷守恒：Na⁺+H⁺=OH⁻+3PO₄³⁻+2HPO₄²⁻+H₂PO₄⁻

溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。

3、质子守恒，H⁺+HPO₄²⁻+2H₂PO₄⁻+3H₃PO₄=OH⁻

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