4N的硫酸溶液怎么配,4mol/l硫酸怎么配

1. 4N的硫酸溶液怎么配
2. 0.4摩尔每升的硫酸怎么配制
3. 0.13n硫酸配制方法
4. 6N的硫酸我知道怎么配制但是不知道计算的过程谁可以帮我下
5. 100毫升1mol硫酸怎么配

4N的硫酸溶液怎么配

4N的硫酸相当于2mol/L的硫酸，如果用的是98%的密度是1.84g/ml，浓度为18.4mol/L浓硫酸，可首先用稀释公式，计算出需要浓硫酸的体积：c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=2×500/18.4=54.35ml即取水400毫升左右，在搅拌的境况下慢慢的将54.35毫升浓硫酸加到水中，再加水定容至500毫升。

0.4摩尔每升的硫酸怎么配制

(1)将所得的毫升数X，移入1L容量瓶，加蒸馏水至刻度线，然后摇匀

(2)用基准物将（2）所配得的溶液进行标定，即可得出溶液的实际浓度。

第二种，最直接的方法，不过相对第一种方法其误差比较大。直接用已经标定好的NaOH标定，根据公式C1V1=C2V2即可得出其浓度

0.13n硫酸配制方法

答:将12.88g氢氧化钾溶于水制成1l溶液，即得到0.23mol/l的氢氧化钾溶液；0.13mol/l的硫酸应该是稀硫酸，配置的方法是：用量筒量取98%的浓硫酸7.0ml，溶于水后制的1l溶液即可。

扩展

1、量液：用5mL 量筒量取2.7mL98%的浓硫酸

2、稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL 蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒 边搅拌。冷却至室温。

3、移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次(每次约用 15mL 蒸馏水)，每次洗涤液都 沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。

4、定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平 视)。再次摇匀

6N的硫酸我知道怎么配制但是不知道计算的过程谁可以帮我下

就是6mol/L、0.5mol/L的硫酸。步骤：

1、计算：假若需要6mol的硫酸1L，则需98%浓硫酸（密度1.84g/mL）326mL；

2、量取：326mL浓硫酸；

3、溶解，把326mL浓硫酸倒入已经加入蒸馏水的小烧杯中，用玻璃棒不断搅拌。 3、转移：待溶液冷却后，将溶液沿玻璃棒倒入100毫升的容量瓶中。

4、洗涤：再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将全部洗液移入容量瓶中。

5、定容：向容量瓶内加蒸馏水，当液面接近刻度线1-2厘米处时，改用滴管滴加蒸馏水到一面恰好与刻度线相切。

6、摇匀：塞上瓶塞，反复颠倒容量瓶数次，使瓶内的溶液均匀，此时可以把溶液倒入到试剂瓶中贴标签保存。这就是1L 6mol的硫酸的配制过程

100毫升1mol硫酸怎么配

精确吸取浓硫酸9.8ml，慢慢放入加有80ml水的100ml容量瓶中，轻轻地混匀，待溶液冷却后再用水定容到刻度，即是1mol的硫酸。

“100mL 1mol硫酸”是无法配制的，因为“1mol硫酸”不是硫酸溶液的浓度。“100mL 1mol/L硫酸”是可以配制的，它对配制有了明确要求。

配制“1mol/L硫酸”，需要用浓硫酸稀释。必须的步骤是：计算（由稀硫酸的数据知道需要0.1mol纯硫酸，计算需要多少浓硫酸）、称量（量取所需要的浓硫酸）、溶解（将浓硫酸初步稀释，注意浓硫酸稀释操作）、转移（将得到的稀硫酸转移到100mL容量瓶内）、定容（得到精确的溶液体积）。

到此，以上就是小编对于4mol/l硫酸怎么配的问题就介绍到这了，希望介绍的5点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。