怎么用分析纯溶液配制溶液（分析纯配溶液时怎么算）

1. 一般溶液和标准溶液有什么区别
2. 分析纯硫酸配1mol/l的硫酸怎么配
3. 什么是标准溶液
4. 实验室标准样品和标准溶液有什么区别

一般溶液和标准溶液有什么区别

一般溶液与标准溶液的区别：

溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中。溶液的均一性包含密度，组成，性质都一样，除此外，溶液还分为饱和溶液和不饱和溶液。

标准溶液是容量分析中常用的一种滴定溶液，靠它测得待测物的含量。靠它求得未知溶液的浓度。在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。

分析纯硫酸配1mol/l的硫酸怎么配

分析纯硫酸的质量分数按98%计算，那么分析纯硫酸的物质的量浓度为18.4mol/l.

根据稀释公式：c1v1=c2v2

计算需要浓硫酸的体积，v1=c2v2/c1，假设要配制1mol/l的溶液1000毫升，那么

v1=1×1000/18.4=54.3毫升

即量取分析纯硫酸54.3毫升，与水配制成1000毫升溶液即可

需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需要质量分数为98%密度为1.84g/cm^3的浓硫酸27.2毫升。

解答过程如下：

需要浓硫酸的物质的量为n=0.5*1=0.5mol

质量为m=0.5mol*98g/mol=49g

什么是标准溶液

标准溶液是指含有某一特定浓度的参数的溶液，比如Cl或Fe的标准溶液。当用标准溶液代替样品进行测试时，得到的结果应该与已知标准溶液的浓度相符。如果得到相符的结果，则说明测试操作正确。如果结果与标准值存在任何明显的误差（大于10%），就说明存在错误，需要进行分析。Hach公司拥有多种浓度在大部分测试范围内的标准溶液。

有些标准溶液由于很不稳定，以至难以配制和使用，因此是不能利用的。这样的标准溶液包括硫化氢（H2S）、二氧化氯（ClO2）、溶解氧（DO）和臭氧（O3）。液氯标准溶液只能配制成高浓度溶液，所以必须加入高纯水进行稀释，并且使用不会消耗液氯的玻璃器皿。

标准溶液还可用来校准仪器，比如色度计和分光光度计，以及pH计和pH/ISE计等电化学仪器。不同浓度的标准溶液可以用来绘制校准曲线，从而可以用得到的校准曲线反查测试样品的浓度。

实验室标准样品和标准溶液有什么区别

标样是标准样品的简称，标准溶液是液体标准样品的简称。标准样品的定义指出：“标准样品是具有一种或多种具有足够均匀和足够好确定了特性的材料或物质，它用于对仪器的校准、对检测（分析）方法的评定和对材料的赋值”。从标准样品的这个定义可以看出标准样品是一种材料或物质，这种材料具有以下特点：（1）这种材料的一种或多种性被确定，即给出了一个或多个特性的标准值。

（2）这种材料具有足够的均匀性，即不同的最小单元对测试结果的影响可忽略不计。

（3）标准值的确定要足够好。这就要有一套足够好的程序来保证。另外，“足够好”也不要求过高的准确度（精确度），只要能满足实际工作的需要就可以啦。比如马克隆值标准样品在使用中的允差为正负0.1马克隆值，因此它的标准值的准确度在允差范围内即可，不需要更高的要求。标准样品按管理性质分为无证标准样品和有证标准样品。无证标准样品不需要附带证书，也不需要对标准值进行溯源性证明。因此，无证标准样品不允许在市场上流通，仅供内部使用。有证标准样品必须附有证书，它的研制主管部门是标准化主管部门。

到此，以上就是小编对于分析纯配溶液时怎么算的问题就介绍到这了，希望介绍的4点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。