锌粒怎么配锌标准溶液（锌粒怎么配锌标准溶液的）

1. zn标准溶液的配制
2. 0.05锌标准溶液的配制
3. 锌粒与稀硫酸反应的化学方程式
4. 氯化铵溶液能和锌粒反应吗
5. 锌粒与稀硫酸反应化学方程式

zn标准溶液的配制

Zn标准溶液是称取一定量优级纯ZnO，用稀盐酸溶解后定容于容量瓶中，直接计算出浓度。

配制方法有两种

1、一种是直接法，即准确称量一定量的基准物质，用适当溶剂溶解后定容至容量瓶里。如果试剂符合基准物质的要求

(组成与化学式相符、纯度高、稳定)，可以直接配制标准溶液，即准确称出适量的基准物质，溶解后配制在一定体积的容量瓶内。

可由下式计算应称取的基准物质的重量W：W=ΜV·基准物质的摩尔质量。式中Μ和V分别为所需配制的溶液的摩尔浓度和体积。利用上式可计算出标准溶液的浓度。

2、另一种是标定法，很多物质不符合基准物质的条件，不适合直接配制标准溶液。即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用已经被基准物质标定过的标准溶液来进行确定准确浓度。

扩展资料：

锌标液的配制 ：将金属锌粒（99.99%以上），先用1%的硝酸浸泡除去表面上的氧化膜至光亮，然后用水冲洗三次，再用少量无水乙醇洗涤三次，在105℃烘干。（不宜过久，以免又产生氧化膜，保存于磨口瓶中）。

称取12.825g的锌粒于500ml的烧杯中，加水150ml，然后分数次加入120ml（1+1）硝酸，在电热板上低温加热溶解，并彻底赶出NO2，将体积浓缩到150ml，使溶液呈无色透明。取下来冷却，移入2L容量瓶中，稀释至刻度。

0.05锌标准溶液的配制

取 1g 金属锌于 300 m1 烧杯中 加入 30 一 40ml 盐酸(1 十 1) 使其溶解完全后，加热煮沸几分钟，冷却后移入 1000m1锌滴定液配置。

方法1：取计算量的锌粒（用稀盐酸洗涤一下除去表面氧化物） 然后溶于稀盐酸加水足量；用EDTA标准溶液标定；

方法2取基准物质氧化锌 按指定温度烘干两次。

锌粒与稀硫酸反应的化学方程式

锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为:

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑,

①反应类型:置换反应(一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应)，氧化还原反应(反应前后有化合价的变化的反应)。

②反应现象:锌粒逐渐溶解并产生气泡。

③反应原理:锌的金属活动性比氢强，能将氢从H2SO4中置换出来。

氯化铵溶液能和锌粒反应吗

能。

氯化铵即NH4Cl，为强酸弱碱盐，可水解，其水解方程式是:

NH4Cl+H2O=(可逆)NH3·H2O+HCl

锌是相对活泼的金属，可与水解产生的HCl反应，Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气)

总反应式为:

2NH4Cl+Zn = H2(气) +2NH3(气) + ZnCl2注:Zn是还原剂 NH4Cl中的NH4+中的一个H+是氧化剂，当1水合氨达到一定浓度后，变为氨气NH3和水。

能。（高中化学知识）因氨根离子为弱碱阳离子，会水解生成氢离子，使得aq呈弱酸性。又锌是活泼金属，会与氢离子结合还原生成H2，使得水解平衡向右移动，故而锌粒逐渐溶解，不断反应。

锌粒与稀硫酸反应化学方程式

锌和稀硫酸反应的化学式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。

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