环己烷怎么判断最稳定构象（环己烷椅式构象为什么是优势构象）

1. 环己烷衍生物最稳定的构象式
2. 环己烷椅式构象为什么是优势构象
3. 环己烷的椅式构象中取代基与e键相连更稳定
4. 三取代环己烷的稳定构象
5. 三取代环己烷的优势构象
6. 在环己烷的构象异构里面，为什么取代基在平伏键比在直立键更稳定

环己烷衍生物最稳定的构象式

构象只是单键旋转产生的，属于同一种物质，类似于同一个人是站着还是倒立还是做平板支撑。而顺反异构是不同物质，类似于胳膊腿长反了。

比如顺-环己-1.2-二醇你不可能把两个羟基都放到平伏键上的，而其反式的异构体是可以的。

如果你把环己六醇所有羟基放到平伏键，那得到的只是其中一种顺反异构体。

就像正常人站着比倒立更稳定，胳膊腿长反了可能就倒立更稳定了。

环己烷最稳定的构象是椅式构象。对于取代的环己烷，画成椅式构型后，存在a、e两种键，让尽可能多的基团处在e键上，优先选取较大基团处于e键上，则该构象最稳定。

环己烷椅式构象为什么是优势构象

环己烷优势构象是椅式构象，1，4位为平伏键。

1、因为椅式构象较船式构象分子能量低，较为稳定。

2、平伏键较竖直键能量低，因此较为稳定。

3、以上构象为什么会能量低的问题，主要是由于空间构象上各个原子距离比另一构象距离较远，各个原子之间的排斥力不同所造成的。当然对于一些2位有较大基团存在的情况下，1位不一定会保持在平伏键，一般是基团较大的优先占有能量较低构象。

因为环上的碳都采取SP3杂化，键取向是四面体，所以环己烷椅式构象使分子的能量最低，最稳定

环己烷的椅式构象中取代基与e键相连更稳定

在环己烷的椅式构象中，取代基与e键相连更稳定的取决于取代基的大小和位置。一般来说，较大的取代基会导致位阻效应，使得取代基与e键相连更稳定。此外，取代基的位置也会影响其稳定性，对称位置的取代基更稳定，而异位取代基则会产生空间位阻，影响相连的键的稳定性。因此，取代基与e键相连更稳定的椅式构象取决于取代基的大小和位置。

完全按已知构象当中的a键，两个氢原子相对排斥力比较大，当被取代时稳定性较差，而e建的两个氢原子被取代之后，两个原子相距比较远，因而斥力比较小，所以更加稳定。

三取代环己烷的稳定构象

环己烷最稳定的构象是椅式构象，椅式构象上有两种键，平行的叫e键，垂直的叫a键。 环己烷构象，可分椅式、船式、扭船式以及半椅式。 若环己烷分子中碳原子在同一平面上时，其C—C键角为120度，存在较大的角张力。 实际上分子自动折曲而形成非平面的构象，在一系列构象的动态平衡中，椅式构象和船式构象是两种典型的构象。 在常温下，由于分子的热运动可使船式和椅式两种构象互相转变，因此不能拆分环己烷的船式或府式中的某一种构象异构体。

三取代环己烷的优势构象

环己烷最稳定的构象是椅式构象，椅式构象上有两种键，平行的叫e键，垂直的叫a键。 环己烷构象，可分椅式、船式、扭船式以及半椅式。 若环己烷分子中碳原子在同一平面上时，其C—C键角为120度，存在较大的角张力。

实际上分子自动折曲而形成非平面的构象，在一系列构象的动态平衡中，椅式构象和船式构象是两种典型的构象。

在常温下，由于分子的热运动可使船式和椅式两种构象互相转变，因此不能拆分环己烷的船式或府式中的某一种构象异构体。

在环己烷的构象异构里面，为什么取代基在平伏键比在直立键更稳定

双邻位交叉构象是在环己烷的椅式构象中，相邻的两个取代基都是处于直立键。与平伏键相比，其热力学能量高，因此不稳定。也被称为高能量的禁阻构象，尤其是这两个取代基为大的取代基时。占优势的反应构象是由反应过度态的构象决定的。

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