ph7.0标液怎么配制,ph为7的溶液怎么配制

1. ph7.0标液怎么配制
2. 怎样配置PH值为7.0的缓冲溶液
3. ph=1-9的溶液怎么配

ph7.0标液怎么配制

配置缓冲溶液通常采用磷酸盐，由于是二级解离，有二个pKa 值，所以pH 范围最宽，适用于缓冲溶液的配置。 我实验室通常采用KH2PO4和Na2HPO4来配置。 KH2PO4的pKa1＝2.12，pKa2＝7.22； Na2HPO4的pKa1＝7.22，pKa2＝12.32 酸性采用前者，碱性采用后者，中性则采用二者混合。 根据我实验室的标准pH=3.00~12.00的配方表： pH=7.00：KH2PO4=2.652g，Na2HPO4=3.805g，H2O=1L（容量瓶定容）

pH=10.00：KH2PO4=0.064g，Na2HPO4=5.027g，H2O=1L（容量瓶定容）

怎样配置PH值为7.0的缓冲溶液

磷酸为三元弱酸，各级电离常数分别为： Ka1=6.7×10^-3, pKa1=2.17 Ka2=6.2×10^-8, pKa2=7.21 Ka3=4.5×10^-13,pKa3=12.35 在三种缓冲体系中要配置pH=7.0的缓冲溶液最适宜的是 H3PO4——H2PO4-。根据Henderson-Hasselbalch方程，可写出： pH=pKa1+lg[c(H2PO4-)/c(H3PO4)] 7.0=2.17+lg[c(H2PO4-)/c(H3PO4)] lg[c(H2PO4-)/c(H3PO4)]=4.83 c(H2PO4-)/c(H3PO4)=6.76×10^

4 也就是说NaH2PO4和H3PO4的摩尔比为6.76×10^4。这个比值是相当大的，事实上光NaH2PO4的溶液pH就7.21，已经非常接近7.0了，你可以在所配置的1/15mol/L的NaH2PO4的溶液中大概1L，加入半滴磷酸甚至更少（这个量完全可以用精密pH试纸来控制）就可以了。

ph=1-9的溶液怎么配

PH等于1的溶液就是氢离子浓度等于0.1mol/L的酸溶液，只许取含有0.1mol的HCl的稀盐酸，然后加入到烧杯里，再加水致1L即可。因为这是粗配，所以基本符合要求。要想得到PH等于2的溶液，只许取上述溶液10ml加水稀释致100ml即可！PH等于7的溶液就是中性溶液，纯水的PH就等于7，PH等于14的溶液就是溶液中氢氧根离子浓度等于1mol/L的溶液，取含有1mol氢氧化钠的溶液加入致烧杯中，加水致1L就可以了。

若得到PH等于13的溶液，就是氢氧根离子浓度等于0.1mol/L的溶液，取上述溶液10ml，加水稀释致100ml即可。依此类推！

要配制pH=1-9的溶液，可以使用酸和碱的混合物来调节pH值。

首先选择一个酸性物质，如盐酸或硫酸，将其加入水中制备一定浓度的酸性溶液。

然后选择一种碱性物质，如氢氧化钠或碳酸钠，将其加入水中制备一定浓度的碱性溶液。

接下来，将两种溶液按照一定比例混合，同时用酸碱指示剂进行pH值的检测和调节，直到得到所需范围内的pH=1-9的溶液。

最后，用PH计进行最终的准确测量和调整。这样就可以得到所需范围内的pH=1-9的溶液。

到此，以上就是小编对于ph为7的溶液怎么配制的问题就介绍到这了，希望介绍的3点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。