4大强碱的化学方程式,四大强酸顺序

1. 4大强碱的化学方程式
2. 三大强酸、四大强碱、三大弱酸名称及化学式
3. 以4结尾的强酸有
4. 四大强酸电离方程式

4大强碱的化学方程式

氢氧化钾KOH 化学方程式

Ca(OH)₂+K₂CO₃=2KOH+CaCO₃↓

氢氧化钠NaOH 化学方程式

Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

氢氧化钙Ca（OH)2 化学方程式

CaO+H2O=Ca（OH）2

氢氧化钡Ba(OH)2 化学方程式

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑

补充六大强酸四大强碱：

强酸：HClO4(高氯酸)>HI(氢碘酸)>HBr(氢溴酸)>HCl(盐酸)>H2SO4(硫酸)>HNO3(硝酸)

三大强酸、四大强碱、三大弱酸名称及化学式

【三大强酸】如下所示:

①名称是盐酸，是氯化氢气体的水溶液，化学式为HCl.是一元强酸。

②名称是硫酸，是三氧化硫溶于水反应生成的二元强酸，化学式为H2SO4,

③名称是硝酸，有强氧化性的一元强酸，化学式是HNO3.

【四大强碱】如下所示:

①氢氧化钠是一元强碱，化学式为NaOH。

②氢氧化钾是一元强碱，化学式为KOH.

③氢氧化钙是二元强碱，化学式为Ca(OH)2

④氢氧化钡是二元强碱，化学式为Ba(OH)2

【三大弱酸】如下所示:

三大强酸：盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3四大强碱：氢氧化钠NaOH，氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba（OH）2，氢氧化钙Ca(OH)2

以4结尾的强酸有

四大强酸：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸； 六大强碱：氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡。 超强酸用途： a. 非电解质成为电解质，能使很弱的碱质子化；（碳正离子） b. 超酸中，解离出多卤素阳离子（I2）+、（I3）+、（Br2）+、（Cl2）+等； c. 良好的催化剂。

四大强酸电离方程式

强酸有很多，部分强酸电离方程式为:

①盐酸(HCl)、高氯酸(HClO4)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)等可用通式HA表示，由于一元强酸属于强电解质，在水中完全电离出氢离子和酸根离子，电离方程式为:

HA = H+  +  A-(四种A-表示酸根离子，A=Cl-、Br-、I、ClO4-、ClO3-等等)。例如

HCl = H+  +  Cl-(盐酸);

HClO4 = H+  +  ClO4-(高氯酸);

②硫酸(H2SO4)属于二元强酸，在水中分两步电离，以第一步为主。电离方程式为

H2SO4 = H+  +  HSO4-(第一步电离);

HSO4- ⇔ H+  +  (SO4)^2-(第二步电离);

H2SO4 = 2H+  +  (SO4)^2-(总电离方程式)

强酸的电离方程式有：HCl=H+ +Cl-、HClO4=H+ +ClO4-、HNO3=H+ +NO3 -、H2SO4=2H+ +SO4 2-。

强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用。

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