冰醋酸怎么配醋酸钠（冰醋酸和纯碱的反应）

1. 醋酸钠溶液中加少量冰醋酸，是促进水解还是抑制水解?为什么
2. 冰醋酸和纯碱的反应
3. 醋酸和醋酸钠一比一混合ph

醋酸钠溶液中加少量冰醋酸，是促进水解还是抑制水解?为什么

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-，定量说K=ca^2，K是水解常数，a水解程度，温度一定，浓度c增大，a减小，，定性说，根据平衡移动原理，加入醋酸钠，醋酸根浓度加大，平衡向“减弱”醋酸根浓度方向，正向移动，注意是减弱，就是新加入的醋酸根的水解程度要小于原来的水解程度，如果相同就是消除影响。

冰醋酸和纯碱的反应

冰醋酸酸性强于碳酸，可以和纯碱发生复分解反应生成醋酸钠水和二氧化碳。

冰醋酸和纯碱反应的化学方程式为：

CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + H2O + CO2

这是一个酸碱中和反应。冰醋酸（乙酸）是一种有机酸，而纯碱（碳酸钠）是一种碱性盐。当它们混合在一起时，酸和碱会发生中和反应，生成盐和水。在这个反应中，冰醋酸中的氢离子（H+）与纯碱中的碳酸根离子（CO32-）结合，形成醋酸根离子（CH3COO-）和水（H2O），同时释放出二氧化碳气体（CO2）。

这个反应的现象是会产生气泡，因为二氧化碳是一种气体。此外，如果反应物的量足够大，还可能会观察到溶液的温度升高，因为中和反应是一个放热过程。

醋酸和醋酸钠一比一混合ph

如果此缓冲溶液的浓度为0.5mol/L,那么

冰醋酸的质量为60×0.25=15克，

醋酸钠的质量为82×0.25=20.5克

即称量冰醋酸15克，醋酸钠20.5克，与蒸馏水配制成一升溶液即可。

此缓冲溶液的PH=PKa=4.75

利用缓冲溶液公式计算醋酸与醋酸钠的物质的量比。

PH=PKa-lg[HAc]/[NaAc]

lg[HAc]/[NaAc]=4.75-4.6=0.15

[HAc]/[NaAc]=1.4/1

即当醋酸与醋酸钠的物质的量比为1.4/1时，配制的缓冲溶液的PH=4.6

醋酸与醋酸钠溶液混合，得到的是以醋酸/醋酸根为共轭酸碱对的缓冲溶液。当醋酸与醋酸钠溶液的体积和浓度相同时，混合后醋酸与醋酸钠的物质的量浓度比为1/1.根据缓冲溶液的PH计算公式：PH=PKa-lgc(HAc)/c(NaAc),当c(HAc)/c(NaAc)=1/1时，lgc(HAc)/c(NaAc)=0，则PH=PKa=4.75

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