EDTA二钠的pH怎么计算（edta二钠ph值）

1. edta标准溶液的配制和标定为什么在ph等于10的氨性缓冲溶液中进行
2. 钙镁离子共存时怎么滴定

edta标准溶液的配制和标定为什么在ph等于10的氨性缓冲溶液中进行

edta标准溶液的配制是不需要控制PH值的，只需要将相应质量的edta二钠盐溶于水中即可。

edta标准溶液的标定有多种方法，如果是PH需要控制在10左右，则是采用碳酸钙做基准物，以铬黑T做指示剂，来进行edta的标定，滴定终点为溶液由亮紫色变为蓝色。

以铬黑T做指示剂，溶液的PH需要控制在10左右，此时铬黑T指示剂的颜色变化才能清楚的观察到，所以要加入PH值为10的缓冲溶液，一般为氨-氯化铵缓冲溶液。

问题描述的不是很全面呀。。

我估计你是在做类似络合滴定之类的吧。 络合物的K稳一定程度会受到pH值的影响 在发生络合反应的过程中如果pH发生变化导致K稳变化，可能得不到预想的结果。

一般的影响都是滴定剂不能把待测液中的待测离子全部络合，至于最终结果根据采用的滴定方法不同可能偏大或者偏小。

钙镁离子共存时怎么滴定

水的总硬度的测定在pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定溶液中的Ca2+、Mg2+。铬黑T和EDTA都能和Ca2+、Mg2+形成配合物，其配合物稳定性顺序为：[CaY]2-> [MgY]2-> [MgIn]-> [CaIn]-加入铬黑T后，部分Mg2+与铬黑T形成配合物使溶液呈酒红色。用EDTA滴定时，EDTA先与Ca2+和游离Mg2+反应形成无色的配合物，化学计量点时，EDTA夺取指示

剂配合物中的Mg2+，是指示剂游离出来，溶液有酒红色变成纯蓝色即为终点。

滴定前：Mg2++ HIn2-←→[MgIn]-+ H+

纯蓝色酒红色

化学计量点前:Ca2++ H2Y2-←→[CaY]2-+ 2H+

Mg2++ H2Y2-←→[MgY]2-+ 2H+

化学计量点时: [MgIn]-+ H2Y2-←→[MgY]2-+ HIn-+ H+

酒红色纯蓝色

根据消耗的EDTA标准溶液的体积V1计算水的总硬度。

钙镁含量的测定

钙镁离子在滴定时需要先加入指示剂，例如用乙二酸二钠指示剂。然后加入EDTA滴定剂，通过逐渐滴加滴定剂来测定样品中钙镁离子的含量。在加入滴定剂时，首先加入一小滴，然后缓慢滴加，同时不断搅拌，直到指示剂出现颜色改变，这时记录所加入的滴数，即为钙镁离子的含量。需要注意的是，钙镁离子共存时，需要进行控制试验，确定使用的指示剂和滴定剂的适用范围和条件，以获得准确的测试结果。

在钙镁离子共存的情况下，可以使用EDTA（乙二胺四乙酸）滴定法来确定钙镁的含量。下面是一个简单的步骤：
1. 准备样品：将待测溶液用适量的硅酸盐缓冲溶液调节到pH为10。
2. 加入指示剂：加入几滴羟基巴比妥酸（Eriochrome Black T）指示剂，溶液会变为蓝色。
3. 开始滴定：使用标准化的EDTA溶液开始滴定，溶液颜色会从蓝色转变为红色。
4. 持续滴定：继续以缓慢均匀的速度滴定，待溶液颜色完全转变为红色。
5. 记录滴定所需的EDTA体积。
6. 计算结果：根据所需的EDTA滴定体积，和标准溶液浓度，可以计算出钙镁离子的含量。
这个步骤是一种经典的滴定方法，可以用于测定钙和镁离子的含量。确保使用标准溶液进行校正，并在操作过程中遵循实验室安全规范。

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