反环己烷优势构象怎么判断（反环己烷优势构象怎么判断的）

1. 优势构象的a键和e键
2. 乙烷、环己烷的优势构象
3. 环己烷的椅式顺式和反式，是不是更稳定的那个都是在e键上取代？不稳定的一个在e键一个在a键上取代
4. 在环己烷的构象异构里面，为什么取代基在平伏键比在直立键更稳定
5. 优势构象的原则

优势构象的a键和e键

环己烷的稳定构象是椅式构象，椅式构象中有6个直立键叫a键，有6个平伏键叫做e键，大基团在e键上更稳定

乙烷、环己烷的优势构象

环己烷优势构象是椅式构象1和4位为平伏键。因为椅式构象较船式构象分子能量低，较为稳定。平伏键较竖直键能量低，因此较为稳定。

主要是由于空间构象上各个原子距离比另一构象距离较远，各个原子之间的排斥力不同所造成的。当然对于一些2位有较大基团存在的情况下，1位不一定会保持在平伏键，一般是基团较大的优先占有能量较低构象。

环己烷的优势构象的特点

环乙烷的优势构象为交叉式，环己烷优势构象为椅式。这种由于单键旋转而产生的分子中的原子或基团在空间的不同排列形式叫做构象，每一个个构象就叫做一个构象异构体，由于C-C单键自由旋转，乙烷可以有无数种构象，乙烷的优势构象是交叉式。

这个时候2个C原子上的H距离最远相互间的排斥力最小，因而分子内能最低也最稳定。环已烷环己烷构象，可分椅式、船式、扭船式以及半椅式。

环己烷的椅式顺式和反式，是不是更稳定的那个都是在e键上取代？不稳定的一个在e键一个在a键上取代

如果是反式的1,3二取代产物的环己烷的优势构象，必须是一个取代基在a键上，一个取代基在e键上，而且大的取代基在e键上的比在a键上的稳定，所以甲基在a键，异丙基在e键上是稳定的优势构想

在环己烷的构象异构里面，为什么取代基在平伏键比在直立键更稳定

双邻位交叉构象是在环己烷的椅式构象中，相邻的两个取代基都是处于直立键。与平伏键相比，其热力学能量高，因此不稳定。也被称为高能量的禁阻构象，尤其是这两个取代基为大的取代基时。占优势的反应构象是由反应过度态的构象决定的。

优势构象的原则

优势构象即是分子的最低能量状态时的构象，因为分子的能量状态越低就越稳定，而且以这种构象存在的分子要占大多数！但是因为如果要概括为一句话是十分困难的，例如烷烃类的空间异构多数是因碳碳键的旋动造成的，这时优势构象主要是看甲基间是否全都交叉，不重合！又例如某些有机分子，它的优势构象甚至会与其结构式不一样（如乙醛，它的优势构象可以是乙烯醇的结构式）！

在有机化合物分子中，碳-碳单键的自由旋转，引起结合在碳原子上的原子或基团的相对位置发生改变，产生若干种不同的空间排布方式，称为该分子的构象。其中，能量最低的构象最稳定，称为优势构象。

可以试着从空间效应与电子效应去判断 一般是让大的基团彼此尽量的远离 以减小排斥。而对于环己烷则是尽量让大位阻的基团放在平键上 获得更稳定的构象。 但有时候要注意一些特殊情况 比如氢键的存在可能使其出现反常的构象 也可能会出现次级键的重叠之类的 具体的小心分析就好了。

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