为什么硫化物都极难溶,硫和硫化亚锡怎么分离出来

1. 为什么硫化物都极难溶
2. 为什么硫化钠和硝酸不能互滴鉴别
3. 金属硫化物怎样生成
4. bi2s3与na2s反应方程式
5. 硫化镉的溶解度

为什么硫化物都极难溶

题目的表述不对。大多数的硫化物都极难溶，但是也有硫化物能溶解于水。

众多物质的溶解性中，“铵盐”、“钾盐”、“钠盐”都可以溶解于水。上面的盐中的铵根离子、钾离子、钠离子都是阳离子，它们的硫化物分别是硫化铵、硫化钾、硫化钠。这三种氢硫酸盐都可以溶解于水。

除了 钾 钠 氨 盐 都不溶于水

为什么硫化钠和硝酸不能互滴鉴别

鉴别离子的关键在于生成沉淀物、或者变色盐酸、硝酸、硫酸钠都不会和锡离子发生反应所以用硫化钠.二价锡离子生成硫化亚锡沉淀为灰色晶体.四价锡离子生成二硫化锡沉淀为黄色晶体.

金属硫化物怎样生成

金属硫化物可由硫与金属生成二元化合物，也可由硫化氢（或氢硫酸）与金属氧化物或氢氧化物作用生成。

性质

物理性质

金属硫化物一般是有颜色、难溶于水的固体，只有碱金属硫化物、硫化铵易溶于水和少数碱土金属微溶于水。在分析化学上，常利用各种硫化物在水中的溶解性差异和特征颜色进行鉴别和分离。

有硫化钠、硫化钾、硫化锌、硫化镁、硫化亚铁、硫化锰等易溶于稀酸，其它硫化铅、硫化镉、硫化锑、硫化亚锡、硫化银、硫化铜、硫化汞都不溶于稀酸。即碱金属硫化物易溶，碱土金属的硫化物；硫化钙、硫化锶、硫化钡等微溶于水。

化学性质

由于氢硫酸为弱酸，因此，硫化物在水中都会有不同程度的水解性。例如，硫化钠在水中几乎完全水解：它的水溶液呈碱性，俗称“硫化碱”，在工业上常用价格便宜的硫化钠代替 NaOH作为碱使用。碱土金属的硫化物遇水也可发生水解。 因此，这些金属硫化物不可能用湿法从溶液中制备，而只能采用干法，如将铝粉和硫粉直接化合制得硫化铝。碱金属或碱土金属的硫化物的水溶液能溶解单质硫生成多硫化物，多硫化物的溶液一般呈黄色，随着硫原子数的增大逐渐呈黄色、橙色至红色。

合成

金属硫化物即为硫化某的形式（某为金属）。金属硫化物可由硫与金属生成二元化合物，也可由硫化氢（或氢硫酸）与金属氧化物或氢氧化物作用生成。

硫化物在酸中溶解性

金属硫化物其实就是化学物质分类中的盐，而且是非氧酸根形成的盐。可以通过金属与硫直接化合而得，这类的金属硫化物要求，金属的活泼性必须比较活泼，因为硫的非金属氧化性相对于氧比较弱，反应条件要求也比较高。很不活泼的金属，有的时候条件达不到无法生成。

bi2s3与na2s反应方程式

1.

生成硫代砷酸钠和单质S,以Na2S2为例,方程式如下:

2.

As2S3 + 3Na2S2 = 2Na3AsS4 + S

化二砷与过硫化钠反应，As有正三价和正五价,即有还原性,也有氧化性.As2S3和As2S5 可类同于As2O3和As2O5. 1.Na2S+As2S5=2NaAsS3(类同AsO3-,正五价) ，三硫化二砷和硫化钠反应化学式,硫化亚锡与二硫化钠反应,硫化钠与二硫化碳反应 As2S3+Na2S =2NaAsS2 SnS+Na2S2=Na2SnS3 Na2S+CS2=Na2CS3。

硫化镉的溶解度

碱金属和碱土金属的硫化物易溶，而IB和IIB族重金属的硫化物是已知溶解度最小的，硫化物的溶解度不仅取决于温度，还与溶解时溶液pH及H2S的分压有关。

硫化锌 1.2*10^-23 硫化锰 1.4*10^-15 硫化亚铁 3.7*10^-19 硫化铅 3.4*10^-28 硫化镉 3.6*10^-29 硫化锑 2.9*10^-59 硫化亚锡 1.2*10^-25 硫化汞 4.0*10^-53 硫化银 1.6*10^-49 硫化铜 8.9*10^-45

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