氧化还原峰怎么看
首先你要知道什么叫正扫，什么叫负扫，嗯。正扫的峰一般叫氧化峰，负扫出来的峰则是还原峰。出峰的原因是电解液中的物质（电极附近其实）在该电位时会发生氧化还原反应，你做催化的话就是你的催化剂在什么电位催化电解液中的物质氧化/还原。
然后看峰电压，因为燃料电池里面氧还原那一极的电压大概在0.8-0.9V（RHE）左右，所以催化甲醇氧化的电位就要越低越好，这样整个电池的电压才大。
最后看峰电流咯，记得不是直接拿峰值，而是要扣除。
如何运用电极电势的知识来判断氧化还原反应的进行
判断氧化还原反应的方向
1．根据E⊖值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向。 通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。
2．根据电池电动势E⊖池值，判断氧化还原反应进行方向。 任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势 ＞0, 则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势 ＜0, 则电池反应不能自发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。 从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有 ＞ 时，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势，才能满足E ＞0的条件。 从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力。当由氧化还原反应构成的电池的电动势E⊖池大于零时，则此氧化还原反应就能自发进行。因此，电池电动势也是判断氧化还原反应能否进行的判据。 电池通过氧化还原反应产生电能，体系的自由能降低。在恒温恒压下，自由能的降低值（－△G）等于电池可能作出的最大有用电功（W电）： －△G＝W电＝QE＝nFE池 即△G＝－nFE池 在标准状态下，上式可写成： △G⊖ ＝ －nFE⊖池 当E⊖池 为正值时，△G⊖为负值，在标准状态下氧化还原反应正向自发进行；当E⊖池为负值时，△G⊖为正值，在标准状态下反应正向非自发进行，逆向反应自发进行。E或E⊖愈是较大的正值，氧化还原反应正向自发进行的倾向愈大。E池或E⊖池愈是较大的负值，逆向反应自发进行的倾向愈大。 [例2] 试判断反应 Br + 2Fe 2Fe +2Br 在标准状态下进行的方向。 解:查表知：Fe + e Fe ＝ +0.77V Br + 2e 2Br ＝ +1.07V 由反应式可知：Br 是氧化剂，Fe 是还原剂。 故上述电池反应的 ＝ +1.07-0.77＝0.29V＞0
电化学中的氧化态，还原态怎么确定
在电化学中，氧化态和还原态的确定通常是根据化学物质在反应中的得失电子数来确定的。
氧化态表示一个化学物质在反应中得到电子，还原态表示一个化学物质在反应中失去电子。
对于单质，其氧化态和还原态是一致的，即都为零。对于化合物，可以根据化合物中各元素得失电子的情况来计算元素的氧化态和还原态。
例如，在铁的氧化物中，铁的氧化态为+2、+3、+6，分别对应于氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)。其中，氧化亚铁的氧化态为+2，氧化铁的氧化态为+3，四氧化三铁的氧化态为+6。
需要注意的是，同一元素在不同的化合物中可以有不同的氧化态和还原态。例如，在氢化钠(NaH)中，氢的氧化态为-1，而在水中(H2O)，氢的氧化态为+1。
到此，以上就是小编对于怎么查物质的氧化还原电位高低的问题就介绍到这了，希望介绍的3点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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