1mol/L盐酸如何配制,1moll的盐酸怎么配制

1. 1mol/L盐酸如何配制
2. 1mol盐酸标定计算公式
3. 1mol l盐酸怎么配
4. 1mol/L盐酸标准溶液的配制

1mol/L盐酸如何配制

已知市售盐酸的物质的量是12 mol/L，假设配制1 mol/L的稀盐酸的体积是V L：则12 x = V配制盐酸溶液的方法：

一、配制：0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。二、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

1mol盐酸标定计算公式

1、配制精确量取90ml盐酸,注入1000ml水中,摇匀.2、标定精确称取1.9g于270℃-300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠,溶于50ml水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色.同时做空白试验.盐酸标准滴定溶液的浓度[C(HCl)],数值以mol/l表示,按下式计算：C(HCl)=（m×1000）÷[（V1-V2）×M]式中：m是无水碳酸钠的质量的准确数值（g）V1是盐酸溶液的体积的数值（ml）V2是空白试验盐酸溶液的体积的数值（ml）M是无水碳酸钠的摩尔质量的数值（g/mol）[M(1/2Na2CO3)=52.994]

盐酸溶液浓度计算公式：c(HCl)=m/[(V1-V2)*0.05299] 。
式中:c(HCl)----盐酸溶液的量浓度，mol/L ；
m --------基准无水碳酸钠的质量，g ；
V1 -------滴定时盐酸溶液的消耗量，ml ；
V2 -------空白试验时盐酸溶液的消耗量，ml ；
0.05299 --与1.00ml盐酸溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相当的
以克表示的基准无水碳酸钠的质量。

1mol l盐酸怎么配

配置方法：

用2.5mol/L的盐酸配制，用量筒量取200毫升2.5mol/L的盐酸，倒入烧杯，加水稀释。再将溶液全部转移到500毫升容量瓶里，烧杯用洗3次，液体也转移到容量瓶。定容，向容量瓶里慢慢加蒸馏水，直到液面到达500毫升刻度线。盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀盐酸溶液。

1mol/L盐酸标准溶液的配制

本问题涉及一定物质的量浓度溶液的配制。

如：用2mol／L的盐酸溶液配制250ml 1mol／L盐酸标准溶液

1、计算。计算所需2mol／L的盐酸溶液的体积（125ml）

2、量取。用量筒量125ml盐酸

3、转移。将量取的盐酸转移到250ml的容量瓶中

4、洗涤。洗涤烧杯和玻璃棒2∽3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中

5、定容。加蒸馏水至容量瓶刻度线

6、摇匀。

7、装瓶并贴标签

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