银氨溶液如何配制
银氨溶液配制如下：
往洁净的试管中加入1mL2%硝酸
银溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%稀氨水，直到最初产生的的沉淀刚好溶解为止。
向溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH： AgNO3+NH3·H2O
==AgOH↓+NH4NO3 常温下AgOH极不稳定，分解为Ag2O暗棕色沉淀 2AgOH=Ag2O+H2O 继续滴加氨水。
沉淀溶解： Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O 同时，生成的OH-与前面反应生成的NH4+反应：OH-+NH4+==NH3·H2O为可逆反应。
因此，溶液中既有硝酸二氨合银也有氢氧化二氨合银
。所以加入的氨水一般为浓氨水，且需水浴加热再放入还原糖
，或加烧碱与还原糖的混合溶液
制取银氨溶液的离子方程式
配制银氨溶液时发生的离子方程式
Ag+ +NH3*H2O=AgOH↓+NH4+,AgOH+2NH3*H2O=Ag(NH3)2+ +2H2O+OH-
：依据银氨溶液配制方法：在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，此时所得的溶液即是银氨溶液解答．
解答： 解：银氨溶液配制方法：在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++OH-=AgOH↓，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，反应的离子方程式为：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O；
离子方程式为：
1、AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3
2、Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O
解析：
向溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH： AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 常温下AgOH极不稳定，分解为Ag2O暗棕色沉淀 2AgOH==Ag2O+H2O 继续滴加氨水，
化学方程式是第二个，对应的离子方程式是第三个（碳酸是弱酸不可拆）。一般验证酸性的时候是将二氧化碳通入硅酸钠的水溶液，发生的反应是第一个，要注意下题目描述。希望对你有帮助。
硝酸和氨水反应的化学方程式
2HNO3+2NH3·H20=2N2+2NO+6H20
化学方程式（chemical equation），别名化学反应方程式，是用化学式来描述各种物质之间的不同化学反应的式子。化学方程式适用于有机化学、无机化学等领域，是一种重要的化学用语，通常以符号的形式科学、简明的表达物质间的变化规律，是联结宏观与微观的桥梁。
硝酸氨水反应方程式：NH₄NO₃ + H₂O = NH₃·H₂O+HNO₃（反应可逆）。该反应的本质是硝酸铵的水解反应，纯净的硝酸铵是无色无臭的透明结晶或呈白色的小颗粒结晶，与碱反应有氨气生成，且吸收热量。
有潮解性，易结块 。易溶于水同时吸热，还易溶于丙酮、氨水，微溶于乙醇。 纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质存在及电火花下会发生爆炸，硝酸铵在含水3%以上时无法爆轰，但仍会在一定温度下分解，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。
到此，以上就是小编对于硝酸二氨合银的化学式的问题就介绍到这了，希望介绍的3点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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