甲酸铵使用方法,甲酸氨的氨水怎么利用的

1. 甲酸铵使用方法
2. 甲酸和银氨溶液反应的化学方程式~~
3. 甲酸铵缩写

甲酸铵使用方法

制备方法 

1.由甲酸和氨中和而得。将甲酸及水冷冻，搅拌下通氨气使pH值为7-7.5，降温至-5℃，甩滤，得甲酸铵。 

2.在90%甲酸溶液中，通入氨气。 

通入足量的氨气后，温度升高，所放出的热量，可促使甲酸铵析出。滤出晶体，用无水乙醇重结晶，放在置有99%硫酸的真空保干器中干燥。 

3.甲酸甲酯100份，水100份，甲酸0.1份，调节pH值至2.5，在搅拌下加热至70℃，加入氨水20份，保持pH值在2～3，约1h后，70%甲酸甲酯已被水解。进行内蒸，蒸馏头温度为10℃时，未反应的甲酸甲酯及甲醇被蒸出，蒸发器中留下甲酸铵酸性溶液。用氨中和，再蒸发，得到含量为98%的甲酸铵。

甲酸和银氨溶液反应的化学方程式~~

甲酸和银氨溶液反应方程式：HCOOH+2[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3↑+1H2O。甲酸（化学式HCOOH，分子式CH2O2，分子量46.03），俗名蚁酸，是最简单的羧酸。无色而有刺激性气味的液体。弱电解质，熔点8.6℃，沸点100.8℃。酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡。存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂。

氨（Ammonia，即阿摩尼亚），氮和氢的化合物，分子式为NH₃，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

它们反应的化学方程式为HCOOH+4Ag（NH3）2OH=4Ag+（NH4）2CO3+6NH3+4H2O，该反应需要在水浴中加热，试管壁上产生一层光亮的银镜。

甲酸铵缩写

甲酸铵（Ammonium formate），是一种化合物，分子式为NH4HCO2 ，分子量为63.06，无色结晶，易潮解，可溶于水和乙醇，其水溶液显酸性。

用于电解、电容器行业。

中文名     甲酸铵

外文名   Ammonium formate

别名      甲酸铵盐、蚁酸铵

化学式    NH4HCO2

分子量   63

物理性质

熔点：115-120℃

甲酸铵的物化性质

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