EDTA四钠溶液怎么滴定

1. EDTA标准溶液测定方法
2. edta滴定ca是什么方法
3. EDTA标准滴定溶液用哪种方法进行配置准确浓度溶液

EDTA标准溶液测定方法

(1）0.01mol/L EDTA 溶液的配制 称取 1. 9g 乙二胺四乙酸二钠与 250ml 烧杯中，加水约 100ml，加 0.05mol/L Mg-EDTA 盐溶液 2ml，微热使其完全溶解。溶解后转入 500ml 容 量瓶中，加水稀释至 500ml，摇匀。贴上标签，备用。

（2）以碳酸钙为基准物标定 EDTA 准确称取碳酸钙 0.25-0.28g 与 250ml 烧杯中。再加入 6mo1/L HC1 溶 解碳酸钙，用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁，定量转移至 250ml 容量瓶中，用 水稀释至刻度，摇匀。计算钙离子的准确浓度，贴上标签备用。 用移液管移取 25. 00ml 钙离子标准溶液于 250ml 锥形瓶中，加 5ml 缓 冲溶液及少量铬黑 T指示剂，摇匀，然后用 EDTA 滴定至溶液由酒红色变为 蓝色，即为终点。

平行做 3 次，按下式计算 EDTA 溶液的物质的量浓度。 c=c1V1/V 2.水样的测定 总硬度的测定 吸取 50ml 自来水水样 3 份，分别放入 250ml 锥形瓶中。加 5ml 缓冲溶液和 三滴铬黑 T指示剂，溶液呈明显的紫红色。立即用刚才配制的 EDTA 标准溶 液滴定至蓝色，即为终点，记录用量。由下式计算： 总硬度（碳酸钙计，ml/L）=cEDTA*V1*100.1/VO

edta滴定ca是什么方法

乙二胺四乙酸二钠(简称EDTA)和水中的钙镁离子生成稳定络合物，指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物，其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的络合物，当用EDTA滴定接近终点时，EDTA自铬黑T的葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离，溶液由酒红色变为兰色，即为终点。

由此可见，edta滴定Ca是属于络合滴定法。

EDTA标准滴定溶液用哪种方法进行配置准确浓度溶液

EDTA标准溶液的配置

EDTA标准溶液的配置 标准溶液通常有直接法和标定法两种配制方法。 直接配制法: 在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物 溶于水后,转入已校正的容量瓶中用水稀释至 刻度,摇匀,即可算出其准确浓度。 基准物质:纯度很高、组成一定、性质稳定的 试剂。基准物质可用于直接配制标准溶液或用 于标定溶液浓度的物质。 标准溶液通常有直接法和标定法两种配制方法。 标定法: 很多物质不符合基准物生物条件,不能直接配 制,而要用间接的方法,即标定法。 

答:EDTA标液溶液(0.05mol/L):称取EDTA
18.65克(普通电子天平)，用热水溶解，稀释至1000毫升，放置1~2日后备用。
标定:
取于专约800℃灼烧至恒重的基属准氧化锌0.12g(分析天平)，加0.1mol/L稀盐酸3ml使溶解，加水25ml，加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25ml与氨-氯化铵缓冲液(pH10.0)10ml，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。

每1ml乙二胺乙四酸二钠(EDTA)滴定液(0.05mol/L)相当于4.069mg的氧化锌。根据本液的消耗量与氧化锌的取用量，算出本液的浓度，即得。
标定的计算公式如下:
EDTA的量浓度(mol/L)=称取基准试剂的重量(g)/基准试剂分子量的千分之一/消耗EDTA体积(ml)

到此，以上就是小编对于的问题就介绍到这了，希望介绍的3点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。