0.2m盐酸怎么配（0.2M盐酸怎么配）

1. 如何配置浓度为0.2mol/l盐酸标准滴定溶液
2. 0.1 mol的盐酸怎么配制200ml公式
3. 0.5m盐酸怎么配制

如何配置浓度为0.2mol/l盐酸标准滴定溶液

配制盐酸0.2mol/l溶液1000ml的方法如下:第一种方法：配制：用量筒量取18ml盐酸，将盐酸移至1000ml容量瓶中定容。

标定：称取270到300摄氏度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，加10滴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。盐酸标准滴定溶液的浓度数值以摩尔每升表示，按下式计算：c(HCl)=m*1000/(V1-V2)M。【说明】：其中m为无水碳酸钠质量的准确数值，单位为克。 V1为盐酸溶液的体积数值单位为毫升。V2为空白试验盐酸溶液的体积数值，单位为毫升。M为无水碳酸钠的摩尔质量数值，单位为克每摩尔。

第二种方法：假定用36.5%的浓盐酸，密度为1.19g/ml。1.计算：需要盐酸的物质的量＝0.2X1＝0.2mol；v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml。

2.量取：用量筒量取16.8ml。

3.溶解：将量取16.8ml倒入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水稀释。

4.转移（移液）：待溶液冷却后，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。

6.定容：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

7.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。8.将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸为非基准物质，所以不能直接配置某一准确浓度的盐酸溶液，应当使用标定法。

0.1 mol的盐酸怎么配制200ml公式

盐酸有挥发性，不能直接配置成标准溶液，可以配成大约0.1mol/L的浓度，然后在标定准确浓度。

可以取12mol/L的浓盐酸：0.1x200/12=1.67mL, 稀释到200mL，再标定。

盐酸溶质的 质量是 m=nm=cvm=0.1×0.25×36.5=0.9125 g

氢氧化钠溶质的 质量是 m=nm=cvm=0.1×0.25×40=1g

0.5m盐酸怎么配制

用4.17mL的浓盐酸加100mL的水来配制。

浓盐酸的摩尔浓度是 12 mol/L.

假设配制100 mL的0.5mol/L的稀盐酸，算法如下：

所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 0.5 mol/L = 0.05mol。

所以需要的浓盐酸的量 = 0.05 mol/ 12 mol/L= 0.004166L = 4.17mL.

首先确定预配置溶液的体积，假如1000毫升计算出需要纯净活检的质量，0.5÷×1000×1000×上40=20克取20个火碱加蒸馏水至1000毫升，然后按照配置标准溶液的规定进行标定等过程。

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