三氯化锑与水反应生成酸还是碱,氯化锑怎么变成氧化锑的

1. 三氯化锑与水反应生成酸还是碱
2. 三氯化锑在水中的颜色
3. 氯化锑和氢氧化钠反应方程式

三氯化锑与水反应生成酸还是碱

水解产物为氢氧化锑；SbCl3+3H2O<==>Sb(OH)3+3HCl

三氯化锑性状 ：无色结晶。易潮解。100℃时升华。在空气中发烟。 可溶性：溶于乙醇、乙醚、苯、二硫化碳、氯仿、丙酮、二氧六环和四氯化碳，不溶于吡啶、喹啉和其他有机碱类。25℃时，1g溶于10.1ml水，并逐渐水解生成氧氯化锑。

Sb3+ + H2O + Cl- = SbOCl（氯化氧锑）+ 2H+，所以水解产物是氯化氧锑和盐酸。

生成Sb(OH)3，这是一种既溶于强酸性溶液、又溶于强碱性溶液的两性氢氧化物。

三氯化锑在水中的颜色

会出现白色沉淀,。氢氧化锑为白色胶体，加入浓盐酸后沉淀溶解生成三氯化锑，加水将溶液稀释后，盐酸稀释，三氯化锑继续水解，会再生成白色沉淀。

三氯化锑（antimonous chloride），无机化合物。是锑元素的一种氯化物，常温常压下为无色固体。无色结晶。易潮解。100℃时升华。在空气中发烟。 可溶性：溶于乙醇、乙醚、苯、二硫化碳、氯仿、丙酮、二氧六环和四氯化碳，不溶于吡啶、喹啉和其他有机碱类。

盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。

氯化锑和氢氧化钠反应方程式

少量的NaOH，反应生成Sb(OH)3沉淀，化学反应方程式如下：

(1)SbCI3 + 3NaOH == Sb(OH)3↓

+ 3NaCI

过量的NaOH使两性氢氧化物Sb(OH)3沉淀溶解，方程式如下：

(2)SbCI3 + 4NaOH == NaSbO2 + 3NaCI + 2H2O

氢氧化锑是一种两性氢氧化物，分子式Sb(OH)3。既能和酸反应，又能和碱反应。

验证氢氧化锑是两性氢氧化物的实验：

盛10mL、0.5mol·L-1氯化锑的溶液试管中，加6mol·L-1氢氧化钠溶液到不沉淀止。

将沉淀分装两试管（注意如何判断沉淀是否完全）：

盛白色沉淀的试管中滴6mol·L-1盐酸，随滴随摇，刚看到沉淀完全溶解，则停止加酸。

(1)SbCI3 + 3NaOH == Sb(OH)3 + 3NaCI

(2)SbCI3 + 4NaOH == NaSbO2 + 3NaCI + 2H2O

三氯化锑（antimonous chloride），是一种无机化合物，化学式SbCl3。是锑元素的一种氯化物，常温常压下为无色固体。无色结晶。易潮解。

氢氧化钠(Sodium hydroxide)，无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。工业生产氢氧化钠的方法有苛化法,电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。工作人员应作好防护，若不慎触及皮肤和眼睛，应立即用大量水冲洗干净。工作环境应具有良好的通风条件。氢氧化钠水溶液有滑腻感，溶于水时产生很高的热量，操作时要带防护目镜及橡胶手套，注意不要溅到皮肤上或眼睛里。

性质:

强碱性、强吸湿性、强腐蚀性

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